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      初三化學復習:中考化學重點知識歸納(全)

      所屬專題:初中化學知識點總結  來源:滬江中學學科網    要點:初中化學知識點總結  
      編輯點評: 許多科學家的研究證明:“人的大腦就像一個沉睡的巨人,它比世界上最強大的電腦還要強幾千倍?!币虼?,教師要以人為本,相信學生的潛能,相信學生能夠獨立學習,自主學習,要用發展的眼光看待學生,相信每個學生都有很大的可塑性,是不斷變化發展與進步的個體。

      中考的步伐已逼近了,針對化學這門學科,許多知識點需要強化記憶,下面是某些化學知識點的歸納總結。

      一、初中化學常見物質的顏色

      (一)、固體的顏色 紅色固體:銅,氧化鐵2、綠色固體:堿式碳酸銅3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

      4、紫黑色固體:高錳酸鉀5、淡黃色固體:硫磺6、無色固體:冰,干冰,金剛石 7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭) 9、紅褐色固體:氫氧化鐵10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

      (二)、液體的顏色

      11、無色液體:水,雙氧水12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

      13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

      14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

      15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液16、紫色溶液:石蕊溶液

      (三)、氣體的顏色

      17、紅棕色氣體:二氧化氮18、黃綠色氣體:氯氣

      19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體。

      二、初中化學之三 我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。5、物質組成與構成的三種說法:(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。7、造成水污染的三種原因:(1)工業“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)農藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。9、質量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。11、復分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料:N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭。15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。26、實驗室制取CO2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰:內焰,外焰,焰心。28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質:鐵,水,氧氣。41、溶質的三種狀態:固態,液態,氣態。 42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質,溶劑的性質,溫度。

      三、初中化學常見混合物的重要成分 空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

      3、煤氣:一氧化碳(CO)4、天然氣:甲烷(CH4)5、石灰石/大理石:(CaCO3)

      6、生鐵/鋼:(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)8、鐵銹:(Fe2O3)

      四、初中化學常見物質俗稱 氯化鈉 (NaCl) : 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) : 純堿,蘇打,口堿

      3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉 4、氧化鈣(CaO):生石灰

      5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固體(CO2):干冰

      7、氫氯酸(HCl):鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

      9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍礬,膽礬 10、甲烷 (CH4):沼氣

      11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸

      13、過氧化氫(H2O2):雙氧水 14、汞(Hg):水銀

      15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

      一、初中化學溶液的酸堿性 顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

      2、顯堿性的溶液:堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

      3、顯中性的溶液:水和大多數的鹽溶液

      二、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

      (一)質量增加的 由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

      2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅

      3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

      (二)質量減少的 由于揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

      2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

      三、初中化學物質的檢驗

      (一) 、氣體的檢驗 氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

      2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

      3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

      4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

      5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

      (二)、離子的檢驗.

      6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

      7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

      8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

      9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子

      10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

      11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

      12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

      13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

      (三)、相關例題

      14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質

      15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石

      16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則含有NaCl。

      17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

      向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3

      18、淀粉:加入碘溶液,若變藍則含淀粉。

      19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖。

      四、物質的除雜 CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅

      2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

      3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

      4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

      5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

      6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

      7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

      8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

      9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

      10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

      11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

      12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

      13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

      14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

      15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

      16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

      五、化學之最 未來最理想的燃料是H2 。

      2、最簡單的有機物是CH4 。

      3、密度最小的氣體是H2 。

      4、相對分子質量最小的物質是H2 。

      5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。

      6、化學變化中最小的粒子是 原子 。

      7、PH=0時,酸性最強,堿性最弱 。

      PH=14時,堿性最強 ,酸性最弱 。

      8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。

      9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。

      10、最早利用天然氣的國家是 中國 。

      11、地殼中含量最多的元素是 氧 。

      12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。

      13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。

      14、空氣里含量最多的元素是 氮 。

      15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣。

      16、形成化合物種類最多的元素:碳

      六、有關不同 金剛石和石墨的物理性質不同:是因為 碳原子排列不同。

      2、生鐵和鋼的性能不同:是因為 含碳量不同。

      3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:是因為 分子構成不同。

      (氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。)

      4、元素種類不同:是因為質子數不同。

      5、元素化合價不同:是因為最外層電子數不同。

      6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同

      七、有毒的物質 有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

      2、 有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

      3、 有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物

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