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      初中化學總復習知識點:第四單元物質構成的奧秘

       來源:互聯網    要點:化學復習  
      編輯點評: 小編為廣大學生整理的初中化學總復習知識點,方便新初三預習,僅供參考。

      第四單元物質構成的奧秘復習學案

      1、原子的構成

      (1)原子結構示意圖的認識

      (2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數                 決定元素種類 質子數(核電荷數)

      (3)原子的質量主要集中在 原子核  上      (4)三決定    決定元素化學性質 最外層電子數

      (4)相對原子質量≈質子數+中子數                        決定原子的質量 原子核

      說明:最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數為2)

            最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He,Ne均為穩定結構)

      2、元素

      (1)定義:具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

         *一種元素與另一種元素的本質區別:質子數不同

      注意:

      *由同種元素組成的物質不一定是單質,(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

      (2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

      a、書寫方法:

      注意:*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si

      *在元素符號前加上數字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子

      c、有關元素周期表

        *發   現:門捷列夫

      注:原子序數=質子數

      d、分類

      e、元素之最:

      3、離子:帶電的原子或原子團

      (1)表示方法及意義:如Fe3+ :鐵離子帶3個單位正電荷

       
       

      同種元素的原子與離子比較:

      ①質子數相等

      ②電子數及最外層電子數不同,

      ③電子層數可能相同

       

      (2)離子結構示意圖的認識

      注意:與原子示意圖的區別:質子數=電子數則為原子結構示意圖

       *原子數≠電子數為離子結構示意圖

      (3)與原子的區別與聯系

      粒子的種類

      原   子

      離    子

      陽離子

      陰離子

      粒子結構

      質子數=電子數

      質子數>電子數

      質子數<電子數

      粒子電性

      不顯電性

      顯正電性

      顯負電性

      符    號

      用元素符號表示

      用陽離子符號表示

      用陰離子符號表示

       

      二、物質的組成的表示:

      1、化合價

      a、寫法及意義:Mg:鎂元素化合價為+2價        MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

      b、幾種數字的含義

      Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷               3 Fe2+:3個亞鐵離子

      2H2O  兩個水分子,  每個水分子含有2個氫原子

      c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

      d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0

      2、化學式

      (1)寫法:

      a單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

      b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外)

      (2)意義:如化學式H2O的意義:4點   化學式Fe的意義:3點

      (3)計算:

      a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

      b、計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數之比

      c、計算物質中某元素的質量分數

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