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      初中化學總復習知識點:第二單元《我們周圍的空氣》

       來源:互聯網    要點:化學復習  
      編輯點評: 小編為廣大學生整理的初中化學總復習知識點,方便新初三預習,僅供參考。

      第二單元《我們周圍的空氣》知識點

      1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。

      2、空氣的成分和組成

      空氣成分

      O2

      N2

      CO2

      稀有氣體

      其它氣體和雜質

      體積分數

      21%

      78%

      0.03%

      0.94%

      0.03%

      (1)空氣中氧氣含量的測定

      a、可燃物要求:足量且產物是固體

      b、裝置要求:氣密性良好

      c、現象:有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積

      d、結論:空氣是混合物;   O2約占1/5,可支持燃燒;

      N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水

      e、探究: ①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全

      ②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

        能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產物是氣體,不能產生壓強差

      (2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物煙塵

      目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

      (3)空氣污染的危害、保護:

      危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

      保護:加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等

      (4)目前環境污染問題:

      臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)       溫室效應(CO2、CH4等)

      酸雨(NO2、SO2等)                     白色污染(塑料垃圾等)

      6.氧氣

      (1)氧氣的化學性質:特有的性質:支持燃燒,供給呼吸

      (2)氧氣與下列物質反應現象

      物質

      現象

      在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

      產生大量白煙

      在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,

      產生有刺激性氣味的氣體

      發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體

      劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)

      石蠟

      在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

      *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

      *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

      (3)氧氣的制備:

      工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同  物理變化

      實驗室制氧氣原理     2H2O2MnO22H2O + O2

                                   2KMnO4   K2MnO4  + MnO2 + O2

                                   2KClO3MnO22KCl+3O2

      (4)氣體制取與收集裝置的選擇         

      發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型   收集裝置:根據物質的密度、溶解性

      (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

      a、步驟:連—查—裝—固—點—收—移—熄

      b、注意點

      ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

      ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

      ③鐵夾夾在離管口約1/3處

      ④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出

      ⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管

      ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

      ⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

      ⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部

      (6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

                 檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內

      7、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)

      催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

      8、常見氣體的用途:

      ①氧氣:供呼吸 (如潛水、醫療急救)

               支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

      ②氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

      ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):

      保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術

      9、常見氣體的檢驗方法

      ①氧氣:帶火星的木條

      ②二氧化碳:澄清的石灰水

      ③氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;

      或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅

      9、氧化反應:物質與(氧元素)發生的反應。

         劇烈氧化:燃燒

         緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

         共同點:①都是氧化反應 ②都放熱

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